Repetitor.Biniko.com
   Образовательный портал


Бесплатный каталог репетиторов
Новости   Профессии   Блоги
Вопросы и ответы   Форум
On-line тестирование






 
Главная
Поиск
Новости
Статьи
Профессии
ЕГЭ - Россия
ВНТ - Украина
ЕНТ - Казахстан
ЦТ - Беларусь
Блоги
Репетиторы
Вопросы и ответы
On-line тестирование
Форум

 




Регистрация:

  Учителя
  Учащиеся
Логин:    Пароль:   


Блоги

Категория: Физика

17. Закон Гесса

17. Закон Гесса



1. Применим уравнения (16.1) и (16.3) к химическим реакциям, В термохи-

мии тепловым эффектом реакции называется количество тепла, выделяющееся

в этой реакции. Тепловой эффект реакции называется также теплотой образо-

вания, если в результате реакции получается какое-либо определенное химическое

соединение. Реакция называется экзотермической, если она сопровождается вы-

делением тепла, и эндотермической, если она идет с поглощением тепла. В первом

случае тепловой эффект считается положительным, во втором — отрицательным.

Обозначая тепловой эффект реакции буквой W, можно написать W = — Q.

Если реакция идет при постоянном объеме, то в силу уравнения (16.1)

Гу=иг-иг = -Ш. (17.1)

Индекс V указывает на постоянство объема системы во время реакции. Анало-гично, при постоянном давлении из уравнения (16.3) получаем

7Р = /1-/2 = -Д/- (17.2)

Из уравнений (17.1) и (17.2) непосредственно следует, что тепловой эффект реакции зависит лишь от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от промежуточных стадий реакции. Это положение было установлено эмпирически в 1840 году русским академиком Г. И. Гессом (1802—1850) еще до открытия первого начала термодинамики, следствием которого оно является. Оно называется правилом или законом Гесса. Ясно, что правило Гесса относится либо к реакциям, идущим при постоянном давлении, либо к реакциям при постоянном объеме.

2. Если начальные и конечные продукты реакции все находятся в твердом

или жидком состояниях, то обе величины Wv и Wp практически не отличаются

одна от другой. Это связано с тем, что объем системы практически остается неиз-

менным, а потому работа, производимая системой против внешнего давления,

пренебрежимо мала. Не так обстоит дело в тех случаях, когда среди исходных или

конечных продуктов реакции встречаются газообразные. Тогда работа системы

против внешних сил сравнима с изменением внутренней энергии во время реак-

ции, и тепловые эффекты Wv и Wp становятся существенно разными. В этих

случаях тепловой эффект обычно рассматривают при постоянном давлении. При

заданной температуре тепловой эффект реакции Wp очень слабо зависит, а в слу-

чае идеальных газов совсем не зависит от величины внешнего давления (разу-

меется, поддерживаемого постоянным). Если тепловой эффект определен при

25 СС и 760 мм рт. ст., то он называется стандартным. Значение теплового эффекта

указывается в виде слагаемого в правой части уравнения соответствующей хими-

ческой реакции. Так, уравнение

Н2+у 02 = (Н20)ж + 287 кДж

означает, что при сгорании одного моля газообразного водорода (при 25 °С и 760 мм рт. ст.) с образованием одного моля жидкой воды выделяется 287 кДж



ТЕПЛОЕМКОСТЬ



67



тепла. Химические символы Н2, Q2 и Н20 в уравнениях такого типа указывают не только химический состав и количество соответствующих веществ, но и обозначают их энтальпии (или внутренние энергии, когда реакция идет при постоянном объеме). Предыдущее уравнение означает, например, что сумма энтальпий газообразных водорода и кислорода больше энтальпии образовавшейся жидкой воды на 287 килоджоулей. Для большей определенности принято заключать химический символ твердого вещества в квадратные, жидкого — в круглые и газообразного — в фигурные скобки. Так, [Н20], (Н20) и {Н20} означают энтальпии соответственно моля льда, жидкой воды и водяного пара. В этих обозначениях предыдущее уравнение запишется так:

{Н2}+ {02}=(Н20)+287 кДж.

3. С уравнениями такого типа можно обращаться как с обычными алгебраическими уравнениями. Они очень удобны при термохимических расчетах. Ввиду закона Гесса они позволяют, например, рассчитывать тепловые эффекты таких реакций, которые трудно или невозможно осуществить в чистом виде. Так, теплота образования газообразной окиси углерода из твердого углерода и кислорода не может быть непосредственно измерена по той простой причине, что углерод никогда не сгорает целиком в окись углерода, а всегда с образованием некоторого количества двуокиси. Для ее определения измеряют, во-первых, теплоту полного сгорания твердого углерода и получают

[С] + {02} = {СО.;}+394 кДж.

Во-вторых, измеряют теплоту сгорания окиси углерода в двуокись:

{СО}+ ^ {02} = {С02|+283 кДж.

Вычитая первое уравнение из второго, находим искомую теплоту образования

окиси углерода:

IQ+Ъ {02}={СО} + 111 кДж.



Автор: Диков Александр Дата: 2010-05-17 00:51:12 Просмотров: 507


Комментарии отсутствуют


 

Добавить комментарий:


Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи

 

    Репетиторы, математика, русский язык, физика, сдать ЕГЭ, ЕГЭ 2012, тестирование ЕГЭ, ответы по ЕГЭ, репетитор, карта сайта,


    Все права защищены и принадлежат авторам размещающих материалы на сайте. Данный сайт ни какой ответственности за размещенный материал не несет. Копирование материалов возможна только с указанием URL ссылки на исходный материал.